问：关于临界温度，我有一个不成熟的想法：假设实验条件足够好，即可以把任何物体压缩到任意小的体积，那么是不是可以将气体压缩到分子间距离小于液体？此时它也因看作液体了吧。您怎么看这个问题？

答：是不是可以这样去考虑：首先，在距离很近的时候因为分子间存在巨大的斥力，以及临界温度以上分子剧烈的热运动（温度高，所以分子平均动能很大），想压缩到分子间距离小于液体非常困难，甚至是几乎无法实现的；其次，即使是可以实现，气体的分子间距小于液体，它也仍然不是液体，由于分子的平均动能很高，它的扩散速率应该大大高于普通液体。

问：请问“根均方速率”怎能代表“气体分子的扩散速率”呢？我想“根均方速率”应是和分子动能挂钩的，而在运动学中应没什么意义。

答：根均方速率是由统计热力学而来的分子的平均速率，而气体分子的扩散速率是宏观观测到的，也应该是分子的平均速率，由微观得到的平均速率和宏观平均速率应该是相符合的。

问：普化习题解答P18 5。2，为什么在算H的改变量时温度用了298。6？而没有用（273+29。06）？

答：量热反应中为了要测量出反应所放出的热量，所以必须让反应体系在反应后温度有所升高；但为了保持近似等温的条件，温度升得要尽量少，所以经常将温度升高控制在两三度的样子，本题中也是这样的。计算时温度用反应前的25.62或者用反应后的29.06，最后结果的差别在1%左右，完全在误差范围以内，所以用这两个温度中的哪一个对最后的结果影响可以忽略，但习惯上是用反应前的温度（因为考虑等温过程，反应后应该与反应前温度保持一致）。

问：H和G在不同温度下数值是不同的,为什么在习题中都用室温下的H来计算反应可以发生的温度,用室温下的G来判断反映可否发生

答：要判断反应能否发生，就要看该温度下反应的deltaG的值，不能用室温下的数值来判断任意温度下反应是否自发。当然，我们可以根据室温下的deltaG的大小来大概地估计该反应在其他温度下有无自发的可能，就是我们课上说过的，当室温下的
deltaG很负时，通常在其他温度也自发的可能性就很大，当deltaG很正时，通常在其他温度也不自发的可能性很大。
一个反应的deltaH和deltaS通常在一定温度区间内随温度变化改变很小，所以可以用室温下的数值来计算任意温度的情况。